溴化钠

产品身份信息

中文品名：溴化钠

英文品名：Sodium bromide

分子式：NaBr

CAS号码：7647-15-6

其他名称：溴化钠固体、溴化钠粉末

级别：工业级、医药级

产品用途

溴化钠是一种用途广泛的化合物。它在医学上被用作镇 静剂，同时也是生产其他溴化合物和医药中间体的重要原料。在与氯联合使用时，溴化钠可作为热水浴缸和泳池的消 毒剂。由于其在水中的高溶解度，溴化钠在石油工业中被用来制备高密度的钻井液。溴化钠溶液的高密度特性使其成为钻井和完井作业中的理想流体，有助于防止地层流体进入井眼并稳定地层，从而提高钻井和完井的效率。

主要指标

*所有接触、使用该材料的人员必须将其作为工业化学品处理，佩戴防护设备并遵守MSDS中所述的预防措施。

包装和储存

可依据客户要求采用25kg编织袋、吨袋包装。储存在干燥、通风良好的区域。保持容器密封。远离热源、火花和火焰。远离不相容物质。遵循有关码垛、捆扎、收缩包装和/或堆放的仓储做法。

相关知识

溴化钠的合成

摘要：溴化钠粉末（NaBr）的合成是无机化学中的基本程序，应用广泛，从工业用途到实验室规模的反应皆有涉及。本文探讨了一种精炼的溴化钠制备方法，强调了反应条件、纯化步骤以及产率优化策略的细微差别。通过采用这种**方法，我们旨在减少杂质，**大化产品效率，从而为现有的溴化钠合成技术提供有价值的贡献。

1. 引言

溴化钠粉末是一种由钠和溴形成的离子化合物，在许多化学过程中起着关键作用，如在有机合成中作为溴化物离子的来源，以及作为生产摄影化学品的前体。尽管溴化钠的结构相对简单，但其合成过程要求对反应条件进行精确控制，以确保高纯度和高产率。本文详细描述了一种细致的制备工艺，旨在减少诸如杂质存在或产率不理想等常见合成挑战。

2. 材料与方法

2.1. 试剂与材料

氢氧化钠（NaOH），ACS级

氢溴酸（HBr），48%水溶液

去离子水

乙醇，99.5%

分析级试剂，确保**小污染

2.2. 设备

三颈圆底烧瓶，配有回流冷凝管

磁力搅拌器和加热套

pH计

真空过滤装置

设定为100°C的干燥箱

3. 实验过程

3.1. 反应装置

将200 mL去离子水加入三颈圆底烧瓶中，配有磁力搅拌器。逐步加入40克氢氧化钠（NaOH）颗粒，搅拌以生成均匀的溶液。为避免过度放热反应，溶液温度应严格维持在25°C。

3.2. 加入氢溴酸

在持续搅拌的条件下，逐步加入氢溴酸（HBr）至氢氧化钠溶液中。NaOH与HBr的摩尔比保持在1:1.05，以确保完全中和。通过pH计监控溶液，确认中和反应完成，终点接近pH 7。

3.3. 溴化钠的形成与结晶

主要由水溶液中的溴化钠组成的反应混合物，接下来通过将溶液加热至70°C进行缓慢蒸发，在回流条件下进行。向混合物中加入50 mL乙醇，以启动结晶过程。乙醇作为抗溶剂，降低了溴化钠在水中的溶解度，促进了结晶的形成。

3.4. 过滤与清洗

结晶完全形成后，通过真空过滤将固态溴化钠从母液中分离。使用冷乙醇彻底洗涤晶体，以去除残留的杂质和过量反应物，确保溴化钠的高纯度。

3.5. 干燥

将过滤后的溴化钠晶体置于干燥箱中，温度设定为100°C，干燥12小时。此步骤确保去除任何吸附的水分，得到无水产品。

4. 结果与讨论

4.1. 产率优化

基于所用的NaOH和HBr的初始量，计算了溴化钠粉末的摩尔产率。由于HBr的受控添加和乙醇诱导的结晶，产率保持在约95%，略高于传统方法。HBr的微量过量确保了完全中和，而受控的结晶过程限制了副产物的形成。

4.2. 纯度评估

通过离子色谱法评估溴化钠粉末的纯度，结果显示杂质含量低于0.1%。相比于典型方法，这是一项显著的改进，常见的杂质如碳酸钠（Na2CO3）或硫酸钠（Na2SO4）几乎未被检测到。

4.3. 可扩展性与工业应用

此方法具有很高的可扩展性，适用于需要大量高纯度溴化钠的工业应用。反应参数的精确控制使其适用于对杂质水平有严格要求的应用场景。

5. 结论

通过受控的氢氧化钠与氢溴酸中和反应，并结合乙醇诱导的结晶，本方法提供了一种精炼的高纯度溴化钠制备途径。其可扩展性、较高的产率和纯度使其成为传统制备技术的有价值替代方案。未来的工作可能会进一步优化反应条件，以增加效率，并使该工艺适应各种工业应用。